Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Trường THCS Bình Chánh 02/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn viết và cân bằng chính xác phản ứng Fe H2SO4 đặc, phương trình này sẽ xuất hiện xuyên suốt trong quá trình học Hóa học. Mời các bạn cùng theo dõi bài viết dưới đây nhé.

1. Phương trình phản ứng Fe tác dụng H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân bằng phản ứng oxi hoá khử (theo phương pháp thăng bằng electron)

Fe⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Fe₂⁺²(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Bạn đang xem: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe⁰ → Fe⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

3. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄đặc nóng

Nhiệt độ

4. Cách tiến hành phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄đặc nóng

Cho Fe (sắt) tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄

5. Hiện tượng Hóa học

Sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí mùi hắc Lưu huỳnh đioxit (SO₂).

6. Tính chất hóa học của Fe.

6.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

6.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

6.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxi tới các tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trong tự nhiên sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong các quặng sắt

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án C

(1) Sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxi tới các tế bào => đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe³⁺

(3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội => đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.

(5) Trong tự nhiên sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong các quặng sắt => đúng

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+. => đúng, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy có 5 phát biểu đúng

Câu 2. Cho các phản ứng chuyển hóa sau:

NaOH + dung dịch X → Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂+ dung dịch Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + dung dịch Z → BaSO₄.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl_2.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng xảy ra

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp ánĐáp án B

n_Fe= 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhường e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

0,3 0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe (II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng minh họa

A. Fe + Cl₂ → FeCl₃

B. Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag

D: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃_{đặc, nóng}, H₂SO₄_{đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO₃_nóng, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄_{đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃_loãng

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình phản ứng minh họa

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. Fe thụ động H₂SO₄ đặc, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

Câu 6. Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄+ H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp ánĐáp án D

Ion Fe²⁺ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺ => có các phản ứng (1), (3), (4)

Phương trình phản ứng hóa học

1) FeCl₂ + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

2) FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄ => Ion Fe²⁺ bị khử tạo thành Fe⁰

3) 10FeSO₄ + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeCl₃

Câu 7. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Xem đáp ánĐáp án B

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm trực tiếp đến người thực hiện làm thí nghiệm.

Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O_3, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp ánĐáp án C

phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi Fe trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa

=> các chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O ,

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O,

FeSO₄ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3FeCO₃+ 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

Câu 9. Cho 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ có trong dung dịch ban đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp ánĐáp án C

Coi như hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ gồm có x mol Fe và y mol O

Theo đề bài ta có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta có n_NO= 0,06 mol

Qúa trình cho electron:

Fe → Fe³⁺+ 3e

x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O^-2

y 2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo định luật bảo toàn electron thì: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe có n_Fe(NO3)3 = n_Fe= x= 0,16 mol

n_{Fehình thành}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x 4x x

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào bình chất nào dưới đây

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO_{4 đặc}.

Xem đáp ánĐáp án A

Người ta dùng đinh Fe sạch để sắt khử muối sắt(III) thành muối sắt (II):

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Câu 11. Dung dịch X gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia làm hai phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol Fe(OH)₃.

Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được 1,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp ánĐáp án D

Đặt số mol FeCl₂ và số mol FeCl₃ trong mỗi phần lần lượt là a và b mol

Phần 1: Bảo toàn Fe có

n_Fe(OH)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

n_AgCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp ánĐáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe + m_{Mg (dư)} ≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản ứng hết → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công thức oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Xem đáp ánĐáp án B

Gọi số mol CO tham gia phản ứng là a → số mol CO₂ tạo thành là a mol

Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe → n_Fe = 0,375 mol.

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

Bảo toàn khối lượng → m_oxit + m_CO = m_Fe + m_CO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → n_O = 0,5 mol

→ n_Fe : n_O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit sắt là Fe₃O₄.

Câu 14. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp ánĐáp án D

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học xay ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl= 0,09 (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp} + m axit = m muối + m hidro

=> m muối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 2,8 lít H₂ (đktc) và dung dịch Z. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong D cần 150 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp ánĐáp án D

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Natri

n_NaCl = _nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 0,3 (mol)

V_HCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO₂ và NO có V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O₂ bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO₂ và khối lượng m của Fe đã dùng là

A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp ánĐáp án B

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO₂, NO.

n_{Hỗn hợp khí} = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + y = 0,2 (1)

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của hỗn hợp khí trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; y = 0,05

=> %NO₂ = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe= 1.n_NO2 + 3.n_NO

=> 3. n_Fe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> n_Fe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m_Fe= 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt nóng một ít bột Fe trong bình đựng O₂ sau đó cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Dung dịch X có:

A. FeCl₂ , HCl dư

B. FeCl₃, HCl dư

C. FeCl₂ , FeCl₃, và HCl dư

D. FeCl₃

Xem đáp ánĐáp án C

Đốt Fe trong oxi: Fe + O₂ → Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn hợp X)

Hỗn hợp X + HCl dư FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng được m gam muối khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp ánĐáp án A

Qui đổi 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O.

Ta có: m_{hỗn hợp}= 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; y = 0,3 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = x = 0,225 mol,

=>m_Fe(NO3)3= 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO₃ loãng và vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được khí NO và H₂ có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết rằng muối nitrat thu được có khối lượng bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Vậy M là kim loại nào sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình phản ứng tổng quát

M + 2nHNO₃ → M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O

a → a → na

2M + xH₂SO₄ → M₂(SO₄)x + xH₂

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = và R = 56 (Fe).

Câu 20. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và Crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

C. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

D. Sắt và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp ánĐáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 21. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Xem đáp ánĐáp án D

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng dung dịch KOH vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

dung dịch CuCl₂tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl₂ tạo kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl

Câu 22. Khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl₂ hiện tượng gì xảy ra:

A. Xuất hiện màu nâu đỏ

B. Xuất hiện màu trắng xanh

C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

Xem đáp ánĐáp án D

Ban đầu tạo Fe(OH)₂ có màu trắng xanh:

Phương trình phản ứng xảy ra

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau đó Fe(OH)₂ bị O₂ (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

Câu 23. Nội dung nhận định nào sau đây không đúng

A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là Crom

B. Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là chất có tính oxi hóa yếu, Hg có thể tác dụng lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường. Với các kim loại khác cần có xúc tác hoặc nhiệt độ.

Xem đáp ánĐáp án C

C sai: Các kim loại kiềm và kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen.

A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là Crom => đúng

B. Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội => đúng

D. Lưu huỳnh là chất có tính oxi hóa yếu, Hg có thể tác dụng lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường. Với các kim loại khác cần có xúc tác hoặc nhiệt độ => đúng

………………………..

Ngoài ra các bạn có thể tham khảo một số tài liệu sau:

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số câu hỏi liên quan đến sắt:

——————————

THCS Bình Chánh đã gửi tới bạn Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được THCS Bình Chánh biên soạn. Nội dung tài liệu đưa ra với mong muốn giúp các bạn biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng khi cho Fe tác dụng H₂SO₄ đặc nóng. Hi vọng qua bài viết này bạn đọc có thêm tài liệu bổ ích nhé. Mời bạn đọc cùng tham khảo thêm mục Trắc nghiệm Hóa học 11, Phương trình phản ứng Hóa học…