Phương trình điện li của H2SO4

Trường THCS Bình Chánh 21/08/2023

Mời các em theo dõi nội dung bài học Phương trình điện li của H2SO4 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Mục lục

Phương trình điện li của H2SO4

Phương trình điện li của H₂SO₄ được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình điện li của dung dịch axit sunfuric từ đó giúp các bạn vận dụng tốt vào làm bài tập, câu hỏi liên quan đến điện li H₂SO₄. Mời các bạn tham khảo.

1. Viết phương trình điện li của H₂SO₄

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

2. Một số phương trình điện li

3. Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan

3.1 Câu hỏi bài tập tự luận

Bài 1. Cho các chất sau: KCl; HF; FeSO₄; KOH; Zn(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ancol etylic; CH₃COOH; AgNO₃; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃. Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).

Bạn đang xem: Phương trình điện li của H2SO4

Đáp án hướng dẫn giải

Chất điện ly mạnh: NaCl; FeSO₄; KOH; Zn(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Phương trình điện ly:

KCl → K⁺ + Cl^–

FeSO₄→ Cu²⁺ + SO₄^2-

KOH → K⁺+ OH^–

Zn(NO₃)₂ → Zn²⁺ + 2NO₃^–

(NH₄)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

Chất điện ly yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)_3.

Phương trình điện ly:

HF ⇔ H+ + F-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^–+ H⁺

H₃PO₄ ⇔ H⁺+ H₂PO₄^–

Al(OH)₃ ⇔ Al³⁺ + 3OH^–

H₂PO₄^–⇔ H+ + HPO₄^2-

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^–

HPO_4^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3-

HCO₃^– ⇔ H+ + CO₃^2-

Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

Bài 2. Cho dãy các chất Al, Al(OH)₃, NaHCO₃, Na₂SO₄, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là bao nhiêu. Viết phương trình phản ứng hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Vậy các chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là:

Có tất cả 4 chất: Al, Al(OH)₃, NaHCO₃, Zn(OH)₂

3.2 Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. NaOH, KCl, H₂CO₃.

B. Na₂S, Zn(OH)₂, HCl.

C. HClO, KNO₃, Ba(OH)₃.

D. HCl, Cu(NO₃)₃,Ca(OH)₂.

Xem đáp ánĐáp án D

Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là: HCl, Cu(NO₃)₃,Ca(OH)₂.

HCl → H⁺+ Cl⁻

Cu(NO₃)₂ → Cu ²⁺ + 2NO₃^–

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + OH^–

Câu 2. Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 3. Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^– → H₂O?

A. HCl + KOH → H₂O + KCl

B. KOH + KHCO₃→ H₂O + K₂CO₃

C. H₂SO₄+ CaCl₂ → 2HCl + CaSO₄

D. H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2H₂O + CaSO₄

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 4. Trong dung dịch CH₃COOH 0,04 M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là

A. 0,001 M.

B. 0,08 M.

C. 0,0008 M.

D. 0,04 M.

Xem đáp ánĐáp án C

Độ điện li của CH₃COOH là 0,02.

C_{M H+} = 0,04. 0,02 = 0,0008 (mol)

Câu 5. Đặc điểm phân li Al(OH)3 trong nước là

A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. vì là bazơ yếu nên không phân li.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 6. Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H₂SO₄, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. d < c< a < b.

B. c < a< d < b.

C. a < b < c < d.

D. b < a < c < d.

Xem đáp ánĐáp án D

Chia 2 nhóm: nhóm bazơ NaOH; nhóm axit gồm HCl; H₂SO₄ và NH₄Cl.

Vì pH của bazơ lớn nhất → d có pH lớn nhất

HCl và H₂SO₄ là các axit mạnh nên pH sẽ nhỏ hơn muối NH₄Cl

Các chất cho cùng nồng độ mol/lít → H₂SO₄ phân li được 2H⁺

→ [H⁺] lớn hơn → pH sẽ nhỏ hơn (vì pH = – logC_M)

Do đó b < a < c < d.

Câu 7. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

Xem đáp ánĐáp án C

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

Câu 8. Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp ánĐáp án A

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : KCl; BaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

BaO và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ ; dung dịch Ba(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃+ H₂O → H₂SO₄; dung dịch H₂SO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Câu 9. Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Xem đáp ánĐáp án B

C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻ ; K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Câu 10. Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO2 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; Ba(AlO₂)₂ 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH- và AlO₂– trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,2M; 0,15M.

B. 0,3M; 0,2M.

C. 0,2M; 0,3M.

D. 0,3M và 0,15M.

Xem đáp ánĐáp án A

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol; n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol; n_Ba(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^– = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^–] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^– = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^–] = 0,15/1 = 0,15M

…………………………………..

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của H₂SO₄. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập