Mời các em theo dõi nội dung bài học Phương trình điện li NaHSO4 do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.

Phương trình điện li NaHSO4

Phương trình điện li NaHSO₄ được THCS Bình Chánh gửi tới bạn đọc hướng dẫn viết phương trình điện li NaHPO₄. Cũng như giải đáp câu hỏi NaHPO₄ là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng làm các dạng bài tập câu hỏi liên quan. Mời các bạn tham khảo.

1. Viết phương trình điện li của NaHSO₄

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻

2. NaHSO₄ là chất điện li mạnh

NaHSO₄ là muối axit

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion, gồm:

Bạn đang xem: Phương trình điện li NaHSO4

Các axit mạnh: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr, ……

Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)_2,……

Hầu hết các muối như: NaCl, Na₂SO₄, NaHSO₄, CH₃COONa, NaH₂PO₄, ….

3. Một số phương trình điện li quan trọng

• KHSO₄ là chất điện li mạnh hay yếu
• CH₃COOK là chất điện li mạnh hay yếu
• Fe(OH)₂ là chất điện li mạnh hay yếu
• Fe(OH)₃ là chất điện li mạnh hay yếu
• Phương trình điện li NaNO₃
• Phương trình điện li Fe(NO₃)₂
• Viết phương trình điện li Fe(NO₃)₃
• Phương trình điện li KCl
• Phương trình điện li NaHSO₃
• Phương trình điện li H₂S
• Phương trình điện li NaCl

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Số muối axit trong các muối sau: KHCO₃; NaHSO₄; K₂HPO₃; KHSO₃; (NH₄)₂CO₃; K₂HPO₄.

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án B

Số muối axit trong các muối sau: KHCO₃; NaHSO₄; K₂HPO₃; KHSO₃; (NH₄)₂CO₃; K₂HPO₄.

là 4: Đó là KHCO₃; NaHSO₄;  KHSO_3, K₂HPO_4.

K₂HPO₃ là muối trung hòa

Câu 2. Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaHSO₄, CH₃COONa, NaH₂PO₄.

B. Na₂SO₄, CH₃COOH, NaHSO₃.

C. Na₂SO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₃.

D. NaH₂PO₄, HF, Na₂HPO₃.

Xem đáp ánĐáp án A

Dãy các chất là chất điện li mạnh: NaHSO₄, CH₃COONa, NaH₂PO₄.

Phương trình điện li

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻

CH₃COONa →CH₃COO⁻ +Na⁺

NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^– ⇆ H+ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇆ H⁺ + PO₄^3-

Câu 3. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. Na₂HPO₃

B. C₂H₅OH

C. NaHSO₄

D. NaHSO₃

Xem đáp ánĐáp án B

Chất dẫn điện: các axit, bazơ, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …

Nguyên nhân: Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng cso các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

Câu 4. Phương trình điện li nào sau đây đúng?

A. HF → H⁺ + F^–

B. H₂S → 2H⁺ +S^2-

C. NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻

D. CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺

Xem đáp ánĐáp án C

Phương trình điện li nào sau đây đúng?

A sai vì HF là chất điện li yếu nên sử dụng mũi tên 2 chiều

HF ⇔ H⁺ + F^–

B sai vì HF là chất điện li yếu nên sử dụng mũi tên 2 chiều

H₂S ⇔ 2H⁺ +S^2-

C đúng. NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻

D sai vì HF là chất điện li yếu nên sử dụng mũi tên 2 chiều

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H⁺

Câu 5. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây?

A. Tạo thành một chất kết tủa.

B. Tạo thành chất điện li yếu.

C. Tạo thành chất khí.

D. Một trong ba điều kiện trên.

Xem đáp ánĐáp án D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Câu 6. Trong các muối cho dưới đây: NaCl, Na₂CO₃, K₂S, K₂SO₄, NaNO₃, NH₄Cl,  ZnCl_2. Những muối nào không bị thuỷ phân?

A. NaCl, NaNO₃, K₂SO₄.

B. Na₂CO₃, ZnCl₂, NH₄Cl.

C. NaCl, K₂S, NaNO₃, ZnCl₂.

D. NaNO₃, K₂SO_4,NH₄Cl.

Xem đáp ánĐáp án A

Trong các muối cho dưới đây: NaCl, Na₂CO₃, K₂S, K₂SO₄, NaNO₃, NH₄Cl, ZnCl_2. Những muối nào không bị thuỷ phân là NaCl, NaNO₃, K₂SO₄.

Câu 7. Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO₂ 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; Ba(AlO₂)₂ 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH- và AlO₂– trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,2M; 0,15M.

B. 0,3M; 0,2M.

C. 0,2M; 0,3M.

D. 0,3M và 0,15M.

Xem đáp ánĐáp án A

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol;

n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol;

n_Ba(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^– = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^–] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^– = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^–] = 0,15/1 = 0,15M

……………………………..

Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li NaHSO₄. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THCS Bình Chánh

Chuyên mục: Học Tập

• Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
• Na + H2O → NaOH + H2
• NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
• NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
• Phương trình điện li của Ba(OH)2
• Phương trình điện li của Na2S
• Phương trình điện li Na2SO4
• Phương trình điện li NaH2PO4