Giải Hóa 10 Bài 20 trang 101, 102 Kết nối tri thức
Mời các em theo dõi nội dung bài học hôm nay Giải hóa 10 bài 20 trang 101, 102 Kết nối tri thức
Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?
Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây ( các điều kiện khác giữ nguyên)
Bạn đang xem: Giải Hóa 10 Bài 20 trang 101, 102 Kết nối tri thức
Bài tập 1
|
Câu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu. (b) Sắt bị gỉ. (c) Trung hòa acid – base |
Hướng dẫn giải:
Phản ứng xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào nhiều yếu tố: trạng thái tồn tại, nồng độ, nhiệt độ, áp suất,…
Lời giải:
(a) Phản ứng xảy ra nhanh.
(b) Phản ứng xảy ra chậm
(c) Phản ứng xảy ra nhanh.
Bài tập 2
|
Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? (a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều. (b) Thay dung dịch H2SO4 2 M bằng dung dịch H2SO4 1M có cùng thể tích. (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50oC). |
Hướng dẫn giải:
– Tốc độ phản ứng tăng khi: tăng diện tích tiếp xúc, tăng nồng độ, tăng nhiệt độ…
Lời giải:
(a) Kẽm được dùng dưới dạng bột nên tăng diện tích tiếp xúc
=> Tốc độ phản ứng tăng lên
(b) Dung dịch H2SO4 1M có nồng độ giảm so với ban đầu H2SO4 2M
=> Tốc độ phản ứng giảm xuống
(c) Tăng nhiệt độ của phản ứng
=> Tốc độ phản ứng tăng lên
Bài tập 3
|
Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2. Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:
a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian. b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng ( theo cm3/min) trong khoảng thời gian: – Từ 0 – 15 phút – Từ 15 – 30 phút – Từ 30 – 45 phút – Từ 45 – 60 phút Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian. |
Hướng dẫn giải:
Lời giải:
a)
b)
Nhận xét: Tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian
Bài tập 4
|
Câu 4. Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng. |
Hướng dẫn giải:
Nhiệt độ tăng lên, tốc độ phản ứng cũng tăng.
Lời giải:
Chuẩn bị: 2 ống nghiệm, 2 kẹp gỗ, 1 đèn cồn, 4 gam Zn hạt và dung dịch H2SO4 loãng 0,1 M.
Tiến hành:
– Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 5mL H2SO4 0,1M
– Cho cùng một lượng (2 gam) zinc dạng viên vào ống nghiệm (1) và (2).
– Đun nóng 1 ống nghiệm
Kết quả: Ống nghiệm dược đun nóng sẽ thoát khí nhanh hơn.
Bài tập 5
|
Câu 5. Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng bằng 2. |
Hướng dẫn giải:
\(\gamma = \frac{{{v_{T + 10}}}}{{{v_T}}}\)
Lời giải:
\(\gamma = \frac{{{v_{T + 10}}}}{{{v_T}}}\)
=> \(\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\gamma ^{\frac{{{T_2} – {T_1}}}{{10}}}}\)
Ta có: v1 = 0,068 v2 = 0,017 T1 = 45oC
=> \(\frac{{0,017}}{{0,068}} = {2^{\frac{{x – 45}}{{10}}}}\)
=> x = 25oC
Hy vọng với nội dung trong bài Giải hóa 10 bài 20 trang 101, 102 Kết nối tri thức
do thầy cô trường Trung học Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn để từ đó hoàn thành tất cả các bài tập trong SGK.
Đăng bởi: THCS Bình Chánh
Chuyên mục: Hóa học 10 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 1 trang 13, 14, 15, 16 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 2 trang 17, 18, 19, 20 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 3 trang 21, 22, 23, 24, 25 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 4 trang 26, 27 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 5 trang 30, 31, 32, 33 Kết nối tri thức
- Giải Hóa 10 Bài 6 trang 34, 35, 36, 37, 38, 39 Kết nối tri thức
