Mời các em theo dõi nội dung bài học Phương trình điện li NaOH do thầy cô trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ giúp các em nắm chắc kiến thức nội dung bài học tốt hơn.
Mục lục
Phương trình điện li NaOH
Phương trình điện li NaOH được THCS Bình Chánh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li NaOH, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan điện li NaOH, NaOH có dẫn điện không, NaOH là chất điện li mạnh hay yếu. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan.
1. Viết phương trình điện li của NaOH
NaOH → Na+ + OH–
2. NaOH có dẫn điện không
Chất dẫn điện: các axit, bazơ, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.
Bạn đang xem: Phương trình điện li NaOH
Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …
Dung dịch NaOH dẫn điện
NaOH khan không dẫn điện
3. NaOH là chất điện li mạnh hay yếu
NaOH là chất điện li mạnh
Chất điện li yếu là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:
+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3 …
+) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 …
+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3
4. Một số phương trình điện li quan trọng
- Phương trình điện li KH2PO4
- Phương trình điện li Ba(NO3)2
- Phương trình điện li Fe(OH)3
- Phương trình điện li NaCl
- Viết phương trình điện li của Na2SO4
- Phương trình điện li KOH
- Phương trình điện li NaClO
- Phương trình điện li HNO2
- Phương trình điện li của K2SO4
5. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp ánĐáp án A
nHCl = 0,04 (mol)
HCl → H+ + Cl–
0,04 0,04 (mol) .
[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).pH = – lg[H+] = 1
Câu 2. Trường hợp nào sau đây không dẫn diện?
A. Dung dịch NaOH
B. NaCl nóng chảy
C. Dung dịch NaCl
D. NaCl khan
Xem đáp ánĐáp án D
Câu 3. Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất
A. K2SO4
B. KOH
C. NaOH
D. KNO3
Xem đáp ánĐáp án A
Câu 4. Cho các muối sau: KHSO4, KHCO3, K2SO4, NaNO3. Số muối thuộc loại muối axit là
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
Xem đáp ánĐáp án C
Câu 5. Cho các nhận định sau:
(a) Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
(b) Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.
(c) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc tại trạng thái nóng chảy.
(d) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.
Nhận định nào trên là đúng:
A. a); c); d)
B. a); b); c); d)
C. b); c); d)
D. b); d)
Xem đáp ánĐáp án A
Câu 6. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl2.
B. HClO3.
C. Ba(OH)2.
D. C6H12O6 (glucozơ).
Xem đáp ánĐáp án D
Axit, bazơ, muối là chất điện li
C6H12O6 là chất hữu cơ, không thuộc axit, bazơ, muối nên không phân li
Câu 7. Dãy chất điện li mạnh là
A. AgCl, CH3COONa, HBr, NaOH.
B. NaCl, CH3COOH, HCl, KOH.
C. NaCl, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2.
D. CuSO4, H2S, H2SO4, NaOH.
Xem đáp ánĐáp án A
A. Đúng
B,C Loại CH3COOH là chất điện li yếu
D. Loại H2S là chất điện li yếu
———————————–
Trên đây THCS Bình Chánh đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li NaOH. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà THCS Bình Chánh tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THCS Bình Chánh mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
Đăng bởi: THCS Bình Chánh
Chuyên mục: Học Tập
